Periodos, familias, grupos y bloques
La tabla periódica es una herramienta indispensable en química, puesto que en ella vienen los elementos mas actuales. podemos encontrar familias, periodos, grupos, metales, metaloides, no metales, etc.
Vamos a ver que son las familias y cuales son:
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
GRUPO
|
FAMILIA
|
I A
| Metales alcalinos |
II A
| Metales alcalinotérreos |
III A
| Familia del boro |
IV A
| Familia del carbono |
V A
| Familia del nitrógeno |
VI A
| Calcógenos |
VII A
| Halógenos |
VIII A
| Gases nobles |
Y estos los encontramos de la siguiente manera:
PERIODOS
Los periodos los encontraremos a un lado de la tabla periódica del lado izquierdo hacia la derecha y así sabremos el periodo del algún elemento; se clasifican de la siguiente manera:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden:
| 1s | |||||
| 2s | 2p | ||||
| 3s | 3p | ||||
| 4s | 3d | 4p | |||
| 5s | 4d | 5p | |||
| 6s | 4f | 5d | 6p | ||
| 7s | 5f | 6d | 7p |
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.
Los elementos en el mismo período muestran tendencias similares en radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. En un período el radio atómico normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que este último sea arrastrado más cerca del núcleo. Esta disminución del radio atómico también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a derecha en un período, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones. La afinidad electrónica también muestra una leve tendencia a lo largo de un período. Los metales —a la izquierda— generalmente tienen una afinidad menor que los no metales —a la derecha del período—, excepto para los gases nobles.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
GRUPOS
Los grupos se denominan por las letras A y B y van del uno hasta el ocho como se muestra en la imagen interior; estos grupos se denominan por el primer elemento de la columna y se clasifican de la siguiente manera:
-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.
-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.
-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos.
-El grupo 18 se constituye por los gases nobles
Los elementos conocidos como, representativos, forman los grupos de número 1,2 y del 13 al 18. Estos grupos a menudo reciben nombres especiales:
Grupo nº 2: Alcalinotérreos, configuración electrónica, ns^2
Grupo nº 16: Calcógenos, configuración electrónica, ns^2 np^4
Grupo nº17: Halógenos, configuración electrónica, ns^2 np^5
Grupo nº18: Gases nobles, configuración electrónica, ns^2 np^6
El resto de los grupos se denominan:
Grupo 3: Familia del Escandio
Grupo 4: Familia del Titanio
Grupo 5: Familia del Vanadio
Grupo 6: Familia del Cromo
Grupo 7: Familia del Manganeso
Grupo 8: Familia del Hierro
Grupo 9: Familia del Cobalto
Grupo 10: Familia del Níquel
Grupo 11: Familia del Cobre
Grupo 12: Familia del Zinc
Grupo 13: Térreos
Grupo 14: Carbonoideos
Grupo 15: Nitrogenoides
http://quimica.laguia2000.com/general/grupos-de-la-tabla-periodica
BLOQUES
Existen 4 bloques y se representan con las letras S, D, P, F y se debe a su subnivel de capacidad.
Bloque S: dentro de este bloque se agrupan todos aquellos elementos cuyos electrones de valencia se encuentran ubicados en el orbital S. Así mismo estos elementos pertenecen a la primera y segunda columna de la Tabla Periódica, por lo que se circunscriben en el Primer y Segundo grupo (IA y IIA). Los elementos que forman parte de este bloque serían los siguientes:
- I A: Helio (He), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
- II A: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Bloque P: dentro de este bloque se agrupan aquellos elementos químicos, cuyos electrones de valencia se encuentran situados en el orbital P, contando con una configuración electrónica equivalente a ns2px. De acuerdo a lo señalado por los textos químicos, los elementos pertenecientes a este bloque también se encuentran ubicados en los grupos o familias III A, IV A, V A, VI A, VII A y VIII A. Los elementos que pertenecen a este bloque son los siguientes:
- III A: Boro (B), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In) y Talio (Tl).
- IV A: Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn) y Plomo (Pb).
- V A: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi) y el Ununpentio (Uup).
- VI A: Oxígeno (O), el Azufre (S), el Selenio (Se), el Telurio (Te) y el Polonio (Po).
- VII A: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), stato (At) y Ununseptio (Uus).
- VIII A: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (kr), el Xenón (Xe), el Radón 8Rn) y el Ununoctio (Uuo).
Bloque d: en este bloque se encuentran clasificados los elementos cuyos electrones de valencia se encuentran ubicados en el orbital d. De acuerdo a la literatura química, el bloque d se encuentra conformado por treinta elementos de la tabla periódica. No obstante, los científicos han señalado que en realidad existan más elementos con este tipo de valencia, sólo que se encuentran en estado libre en la naturaleza, y no son tomados en cuenta dentro de la clasificación química. Los elementos que conforman este bloque son los siguientes:
Titanio (Ti), Vanadio (V), Cromo (Cr), Manganeso (Mn), Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni), Cobre (Cu), Cinc (Zn), Itrio (Y), Circonio (Zr), Niobio (Nb), Molibdeno (Mo), Tecnecio (Tc), Rutenio (Ru), (Rodio (Rh), Paladio (Pd), Plata (Ag), Cadmio (Cd), Lutecio (Lu), Hafnio (Hf), Tantalio (Ta) Wolframio (W), Renio (Re), Osmio (Os), Iridio (Ir), Platino (P), Oro (Au), Mercurio (Hg), Lawrencio (Lr), Rutherfordio (Rf), Dubnio (Db), Seaborgio (Sg), Bohrio (Bh), Hasio (Hs), Meitnerio (Mt), Darmstadtio (Ds), Roentgenio (Rg), Copernicio (Cn).
Bloque f: con respecto a los elementos pertenecientes a este bloque, es decir, cuyos electrones de valencia se encuentran en el orbital f, los químicos los han clasificado en dos series: lantánidos y actínidos. Dentro de este bloque se encuentran los siguientes elementos:
- Lantánidos: Lantano (La), Cerio (Ce), Praseodimio (Pr), Neodimio (Nd), Prometio (Pm), Samario (Sm), Europio (Eu), Gadolinio (Gd), Terbio (Tb), Disprosio (Dy), Holmio (Ho), Erbio (Er), Tulio (Tm), Iterbio (Yb) y Lutecio (Lu).
- Actínidos: Actinio (Ac), Torio (th), Protactinio (Pa), Uranio (U), Neptunio (Np), Plutonio (Pu), Americio (Am), Curio (Cm), Berkelio (Bk), Californio (Cf), Einstenio (Es), Fermio (Fm), Medelevio (Md), Nobelio (No) y Lawrencio (Lr).
Y de esta manera es como se divide en la tabla periodica
https://www.youtube.com/watch?v=65dDwvVHAv0
